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segunda-feira, 3 de janeiro de 2011

Experiências Quimícas

E aí galera?! Hoje nós vamos aprender novas experiências quimícas, vamoslá! :

Fazer espuma


Ao misturar duas soluções produz-se uma grande quantidade de espuma.

Material necessário:
  •   Provetas de 25 e 100 ml;

Reagentes:
  • Vinagre;
  •  Detergente;
  • Bicarbonato de sódio;
  • Água.

Como proceder:
      1.  Coloque cerca de 25 ml de uma solução de vinagre com detergente numa proveta.
2.  Coloque cerca de 25 ml de uma solução de água com bicarbonato de sódio numa outra proveta.
3.  Misture as soluções numa proveta de 100 ml.
4.  Observe.

Explicação:
 A espuma é produzida pela libertação de dióxido de carbono da solução de detergente, quando o ácido acético do vinagre reage com o bicarbonato.
H+ (aq) + HCO3- (aq)  ―>  CO2 (g) + H2O (l)




Desaparecimento misterioso

Material e reagentes:

 
Placa de agitação magnética e barra magnética
Copo de vidro
Acetona
Espuma de poliestireno (esferovite)
Luvas de protecção
Óculos de segurança
 

Procedimento experimental:

 
1.     Deitar cerca de 400 ml de acetona no copo colocado sobre a placa de agitação magnética.
2.   À acetona sob agitação, adicionar o esferovite.
 
 

Explicação:

 
A acetona dissolve a espuma de poliestireno (esferovite) pois ambos são de natureza orgânica.




Enche um balão
  

Material e reagentes: 

Vinagre;
Bicarbonato de sódio;
Balão;
Funil;
Garrafa de gargalo estreito ou erlenmeyer.
  

Como proceder: 

1.   Deitar vinagre para dentro de uma garrafa de gargalo estreito até encher cerca de um quarto da mesma.
2.   Com o funil, deitar no balão um pouco de bicarbonato de sódio.
3.   Enfiar o gargalo do balão no gargalo da garrafa. Levantar o balão de modo a que o bicarbonato de sódio caia para dentro da garrafa.
4.   O vinagre começa a fazer bolhas e o balão começa a encher devagarinho.
 

Explicação:

 
O ácido acético do vinagre reage com o bicarbonato de sódio libertando dióxido de carbono. À medida que se forma mais gás, a pressão dentro da garrafa aumenta e o balão enche.
 H+ (aq) + HCO3- (aq) →  CO2 (g) + H2O (l)





O Ovo Nu
  

Materiais:

 
Frasco de vidro com tampa
1 ovo cru
Vinagre límpido
 

Procedimento: 

1.   Coloca o ovo cru dentro do frasco de vidro. Não raches o ovo.
2.   Cobre o ovo com o vinagre límpido.
3.   Põe a tampa no frasco.
4.   Observa imediatamente e depois periodicamente durante as 24 horas seguintes.
 

Explicação:

 
Começam a formar-se imediatamente bolhas na superfície da casca do ovo e aumentam de número com o tempo. Após 24 horas, a casca terá desaparecido, e pedaços dela podem estar a flutuar na superfície do vinagre. O ovo permanece intacto devido à fina membrana transparente exterior. A gema vê-se através da membrana.
O nome químico do vinagre é ácido acético. A casca de ovo é constituída por carbonato de cálcio. A reacção entre o ácido acético e o carbonato de cálcio faz com que a casca do ovo desapareça e se formem bolhas de dióxido de carbono.
 
  
Fazendo papel indicador

Materiais utilizados:
folhas de repolho roxo, uma tigela, liquidificador, água, filtro de papel (usado para filtrar café), vinagre, detergente, sabão em pó, copos descartáveis.
Procedimentos:
  • Separe e lave algumas folhas de repolho roxo.
  • Adicione um pouco de água no liquidificador.
  • Coloque as folhas de repolho roxo no liquidificador e lique-o. Aguarde até que se forme uma pasta roxa, de aparência uniforme.
  • Após uma total trituração das folhas de repolho, separe o líquido formado em uma tigela de abertura razoável.
  • Abra um filtro de papel, colocando-o dentro do líquido roxo.
  • Após aguardar pelo menos 30 minutos, retire o papel e coloque-o para secar em um varal de roupas, para que uma pequena parte de papel fique em contato com outra superfície.
  • Após o papel filtro secar, ele estará com uma aparência roxa. Sendo assim, recorte o papel em tiras finas e está pronto o seu papel indicador.
  • Para verificar como o papel indicador funciona, ou seja, qual a sua aparência em meio básico e a sua aparência em meio ácido, realize os procedimentos abaixo.
  • Coloque um pouco de água em dois copos descartáveis.
  • Adicione sabão em pó em um dos copos e agite a solução.
  • Em outro copo, adicione detergente e agite a solução.
  • No terceiro copo, adicione vinagre.
  • Com 3 tiras de papel indicador, teste as soluções de cada copo, e verifique a coloração do papel.

A partir desta experiência será possível verificar quais as colorações que o papel assumirá no caso em que ele for colocado em meio ácido ou meio básico e também meio neutro. Você poderá utilizar o papel para verificar outras substãncias ácidas (como o vinagre, o suco de limão, abacaxi, etc), subtãncias básicas (sabão em pó, material de limpeza, etc) e substâncias neutras (detergentes - na sua maioria são neutros, água pura, etc).
Lembre-se de guardar a coloração que o papel tomará para o meio ácido, meio básico e também para o meio neutro.


Identificando ácido e base

Materiais utilizados:
Indicador ácido-base feito na experiência acima, água, bicarbonato de sódio, detergente, sal de cozinha, sabão em pó, copos descartáveis, vinagre e suco de limão, caneta e papel.

Procedimentos:
  • Escreva um rótulo para cada copo de maneira que você possa identificá-los da melhor forma.
  • Coloque água em todos os copos.
  • Em um dos copos com água, adicione algumas gotas de detergente.
  • Em um segundo copo com água, adicione um pouco de sabão em pó.
  • Em um terceiro copo com água, adicione um pouco de vinagre.
  • Em outro copo com água, adicione um pouco de bicarbonato de sódio.
  • Em um último copo com água, adicione sal de cozinha.
  • Feito isso, agora adicione um pouco de seu indicador ácido-base de fenolftaleína, feito no experimento acima, em todos os copos. Observe o que ocorre. Anote os resultados.
  • Agora você adiciona um pouco de suco de limão ao copo que você adicionou sabão em pó. Observe o que ocorre, anote os resultados. Você é capaz de explicar o que ocorre?
  • Faça uma comparação entre os resultados obtidos em todos os procedimentos e tire uma conclusão a respeito.

Sabendo que a fenolftaleína indica a presença de meio básico.


E aí gostaram? Valeu pela visita , e por ter lido!


 
 

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